Question

11．T℃時(shí)，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H₂）=2 mol/（L•min）
• B． 若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)放熱反應(yīng)
• C． 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
• D． 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是加入催化劑

Answer 1

分析 A、由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，計(jì)算v（H₂）；
B、由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
C、降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)；
D、曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是加入催化劑，平衡不移動(dòng)，各組分的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A、由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為6mol-4mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，故v（H₂）=1mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，說(shuō)明是升高溫度，故B正確；
C、降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，而曲線Ⅱ變短，故C錯(cuò)誤；
D、曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是加入催化劑，平衡不移動(dòng)，各組分的物質(zhì)的量不變，而氫氣的物質(zhì)的量減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．