13．同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為20.16 L．

分析 體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合總質(zhì)量計(jì)算各物質(zhì)相應(yīng)物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：同溫同壓下，體積比為1：2：3所組成的N2、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為n mol，則28n+2n×32+3n×44=33.6，解得：n=0.15，
故標(biāo)況下混合氣體總體積為：0.15mol×（1+2+3）×22.4L/mol=20.16L，
故答案為：20.16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.4g鎂的原子核外電子數(shù)為0.2NA
B．2.3 g Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1mol丙烷分子中11 mol共價(jià)鍵
D．1.4 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含0.2NA的C原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1.42g R元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y，則X、Y的化學(xué)式可能是（　　）
A．R2O和R2O5B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)有機(jī)物，說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬于脂肪烴
B．該有機(jī)物的分子式為：C12H14
C．該有機(jī)物可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有12個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42-
B．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源．請(qǐng)回答下列問題：
（1）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為Al2O3.2SiO2.2H2O．
（2）在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有水泥廠、玻璃廠，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法    B．加熱法    C．結(jié)晶法     D．分液法    E．過濾法    F．蒸餾法
（1）E 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）D 分離水和煤油的混合物；
（3）F分離碘和酒精；
（4）A分離溴水中的溴和水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在200℃，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應(yīng)速率最大，而逆反應(yīng)速率最�。榱悖�
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系圖，其中A的焰色呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為含兩種強(qiáng)酸的溶液，H為既難溶于水也難溶于酸的白色固體．

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2SO3   HBaSO4
（2）寫出C→E的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
D→F+B：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案