Question

2．在200℃，將a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）??2ΗΙ（γ）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應(yīng)速率最大，而逆反應(yīng)速率最�。�為零）；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H₂）減小，c（I₂）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，濃度越大，反應(yīng)速率越大；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；
（3）平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，濃度不再發(fā)生變化．

解答 解：（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以正反應(yīng)速率最大，而逆反應(yīng)速率最小（為零），
故答案為：$\frac{a}{V}$mol/L；$\frac{a}{V}$mol/L；0；逆反應(yīng)速率；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H₂）減小，c（I₂）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大，
故答案為：減�。粶p��；增大；減��；增大；
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度將不變，故答案為：相等；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握濃度與速率的關(guān)系、平衡建立、平衡狀態(tài)特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大．