Question

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 2.4g鎂的原子核外電子數(shù)為0.2N_A
• B． 2.3 g Na與氧氣反應(yīng)生成Na₂O和Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• C． 1mol丙烷分子中11 mol共價鍵
• D． 1.4 g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中，含0.2N_A的C原子

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂的核外有12個電子來分析；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、丙烷中含10條共價鍵；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂的核外有12個電子，故0.1mol鎂的核外有1.2N_A個電子，故A錯誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，故B正確；
C、丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10N_A條共價鍵，故C錯誤；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1N_A個碳原子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．