工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)反應(yīng)如下：SiO2+3C═SiC+2CO↑，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則C為氧化劑，也為還原劑，由原子和電子守恒可知，1molC得到電子與2molC失去電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)原子和電子守恒的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤酯化反應(yīng)；⑥中和反應(yīng)；⑦氧化反應(yīng)；⑧加聚反應(yīng)．（　�。�
A、①②③④⑥
B、②③④⑥⑧
C、①②③⑤⑥⑦
D、③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、S2-、OH-、SO42-
D、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（　�。�
A、加熱
B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鎂條放入盛有過量鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、鎂條的表面積
C、加少量Na2SO4固體
D、溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有
 
（填序號(hào)）．
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-   
（2）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化．若投入amol　CO、2amol　H2，平衡時(shí)能生成0.1a　mol　CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．  
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是
 
�。ㄌ钭帜感蛱�(hào)）．
a．使用催化劑，使反應(yīng)　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Ni電極作
 
　極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe（NO3）2、CuO、KI五種物質(zhì)中的
 
（填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖乙Ⅱ裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其
他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)度
 
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 		3.0×10-8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xw0kd9r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="uc6zn3w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的順序是
 
．
（4）常溫下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號(hào)）．
A．c（H+）　　　　　　B．
c(H+)
c(CH3COOH)
C．c（H+）?c（OH-）    D．
c(OH-)
c(H+)
   E.
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是
 
．

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