10．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

分析 A．AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
C．檢驗Fe3+時滴加KSCN溶液；
D．溶液的總體積不同，混合后濃度不同．

解答 解：A．AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al（OH）3懸濁液，故A錯誤；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機相的水，故B正確；
C．檢驗Fe3+時直接滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯誤；
D．溶液的總體積不同，混合后濃度不同，則不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、影響反應(yīng)速率的因素、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進行某實驗需要0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應(yīng)，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，將該反應(yīng)改寫為離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反應(yīng)中，氧化劑是NaNO2．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．I．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是砝碼和物品位置顛倒．實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．（已知：燒杯的質(zhì)量為80g，砝碼的數(shù)據(jù)單位是g）

Ⅱ．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（3）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是天平、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（5）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BC．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（6）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液合時體積變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反應(yīng)速率   C．降低了反應(yīng)的焓變   D．增大了平衡常數(shù)
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則B
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D．t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，G具有香味的物質(zhì)．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羧基；A的二溴代物的結(jié)構(gòu)有2種．
（2）反應(yīng)⑤的有機反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．反應(yīng)⑥的化學方程式為：氧化反應(yīng)．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學反應(yīng)的機理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應(yīng)的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說明反應(yīng)⑧已達到化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）
a．單位時間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時間里，生成1molG，同時生成1molF
c．單位時間里，生成1molC，同時消耗1molF
d．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e．混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
（5）實驗中除去G中所混有少量的F雜質(zhì)所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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