Question

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進行某實驗需要0.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，將該反應改寫為離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應中，氧化劑是NaNO₂．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．KMnO₄ B．NH₄Cl C．O₂．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器；
②依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（2）單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)應保留化學式，氫氧化鈉為強堿應拆成離子形式；
（3）①分析反應中元素化合價變化，反應物中所含有元素化合價降低的為氧化劑，依據(jù)方程式中元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
②選擇試劑時要考慮：能使NaNO₂轉(zhuǎn)化又無二次污染N₂，亞硝酸鈉發(fā)生還原反應，所以加入的物質(zhì)應具有還原性．

解答 解：（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
②需要0.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液約480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；
故答案為：10.0；
③A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后，溶液解題偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：BC；
（2）鈉與水能發(fā)生反應，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，將該反應改寫為離子方程式為 2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）①2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，反應中亞硝酸鈉中+3價的N化合價降低，所以亞硝酸鈉做氧化劑；
反應中生成2molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，物質(zhì)的量$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.1N_A；
故答案為：0.1N_A；
②NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；氧氣和高錳酸具有強的氧化性，氯化銨具有還原性，
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氧化還原反應，明確配制原理及操作，熟悉氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用方法，題目難度不大．