分析 (1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器;
②依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析;
(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)應保留化學式,氫氧化鈉為強堿應拆成離子形式;
(3)①分析反應中元素化合價變化,反應物中所含有元素化合價降低的為氧化劑,依據(jù)方程式中元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
②選擇試劑時要考慮:能使NaNO2轉(zhuǎn)化又無二次污染N2,亞硝酸鈉發(fā)生還原反應,所以加入的物質(zhì)應具有還原性.
解答 解:(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的儀器:500mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;
②需要0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液約480mL,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g;
故答案為:10.0;
③A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故A不選;
B.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B選;
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,冷卻后,溶液解題偏小,溶液濃度偏高,故C選;
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D不選;
故選:BC;
(2)鈉與水能發(fā)生反應,方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,將該反應改寫為離子方程式為 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
故答案為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(3)①2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,反應中亞硝酸鈉中+3價的N化合價降低,所以亞硝酸鈉做氧化劑;
反應中生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子,則每生成標準狀況下的NO氣體2.24L,物質(zhì)的量$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.1NA;
故答案為:0.1NA;
②NaNO2→N2是被還原,必須加還原劑;氧氣和高錳酸具有強的氧化性,氯化銨具有還原性,
故選:B.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氧化還原反應,明確配制原理及操作,熟悉氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵,注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用方法,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃 | |
B. | 由Na20中陰陽離子個數(shù)比為1:2,可推知Na202中陰陽離子個數(shù)比為1:1 | |
C. | 由鐵和溴反應生成溴化鐵,可推知鐵和碘單質(zhì)反應生成碘化鐵 | |
D. | 由鈉與冷水劇烈反應,可推知鉀也能與冷水劇烈反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3溶液、NaOH溶液、水 | B. | NaOH溶液、AgNO3溶液、水 | ||
C. | 水、AgNO3溶液、NaOH溶液 | D. | AgNO3溶液、水、NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙化學平衡移動方向不同 | B. | 甲、乙平衡是NO2的體積分數(shù)相同 | ||
C. | 甲、乙平衡是N2O4的體積分數(shù)甲<乙 | D. | 甲、乙升溫時,υ(逆)增大、υ(正)減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②2H2(g)+CO2(g)?H2O+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6 | B. | 7 | C. | 10 | D. | 14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制備Al(OH)3懸濁液:向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液 | |
B. | 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相的水 | |
C. | 檢驗溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象 | |
D. | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol H2O含有的原子數(shù)為NA | |
B. | 4gH2含有氫分子數(shù)4NA | |
C. | 常溫常壓下,11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA |
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