Question

15．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反應(yīng)速率   C．降低了反應(yīng)的焓變   D．增大了平衡常數(shù)
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

Answer 1

分析 （1）核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，由此判斷位置；
（2）A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；  
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)；
C．催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變；    
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（3）Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物；
（4）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極；
②Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀．

解答 解：（1）原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，位于元素周期表的第4周期ⅠB族，故答案為：第四周期ⅠB族；
（2）A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；  
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)，所以反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變，故C錯(cuò)誤；    
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與催化劑無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選AB；
（3）Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，反應(yīng)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O，
故答案為：Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（4）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；
②Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓，
故答案為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

點(diǎn)評 本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡、電化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．