Question

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；Y的電子式是；寫出X、Y之間反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）在元素⑧⑨中，化學性質(zhì)較活潑的是⑨．寫出從三種不同角度比較兩種元素的活潑性的方法：氯氣能置換出硫，比較與氫氣化合難易；比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl．
（1）X為Na₂O₂，Y為CO₂，二者反應生成碳酸鈉和氧氣；
（2）元素⑧和⑨都是非金屬元素，非金屬元素強弱判斷方法有：非金屬單質(zhì)之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物酸性強弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、其單質(zhì)與氫氣化合難易程度．

解答 解：根據(jù)元素在周期表位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl．
（1）X為Na₂O₂，含離子鍵和共價鍵，其電子式為，Y為CO₂，二者反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：離子鍵；共價鍵；；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）元素⑧是S，⑨是Cl，都是非金屬元素，非金屬元素強弱判斷方法有：非金屬單質(zhì)之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物酸性強弱、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、其單質(zhì)與氫氣化合難易程度，
在元素⑧和⑨中，化學性質(zhì)較活潑的元素是Cl元素，可以從以下幾個方面判斷：
a．Cl₂+S^2-=S+2Cl^-中氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S；
b．Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光照或點燃\;}}{\;}$2HCl、S+H₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$H₂S 中與氫氣反應氯氣比硫容易；
c．H₂S的穩(wěn)定性小于HCl，
故答案為：⑨；氯氣能置換出硫，比較與氫氣化合難易；比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素周期表中元素的位置、非金屬性比較、電子式等，綜合性較強，題目難度中等．