14．100℃時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　　）
A．約3.3B．8C．6D．4

分析 100℃時，水的離子積為Kw=1×10-12，pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-3mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，先計算混合溶液中氫離子濃度，再計算溶液的pH．

解答 解：100℃時，水的離子積為Kw=1×10-12，pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-3mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-3}（11-9）}{11+9}$=10-4mol/L，則溶液的pH=4，
故選D．

點評 本題考查了pH的簡單計算，首先判斷混合溶液的酸堿性，再結合離子積常數(shù)計算出混合溶液中氫離子濃度，從而得出混合溶液的pH，題目難度中等，注意溫度對Kw的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）某工廠用NH3和空氣來聯(lián)合處理工廠尾氣中的等體積SO2和NO2，不僅除去了有害氣體，還得到副產品-含兩種按鹽的化肥．若反應所消耗的NH3和空氣的體積比為4：5（空氣中O2的體積
分數(shù)以$\frac{1}{5}$計），則處理廢氣時發(fā)生反應的總化學方程式為12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若該工廠用此方法處理廢氣，一天中消耗了空氣336m3（假定反應中O2無損失），則生成化肥的總質量為0.848
（2）該工廠廢氣中含有大量溫室氣體-CO2．為減少碳排放，該工廠嘗試用以下反應制備甲醇：
CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2．實驗測得CO2和CH3 OH （g）的濃度隨時間變化如圖所示．0-10分鐘內，CH3OH的生成速率為0.075mol/（L•min），達平衡時，CO2轉化率為75%，若第10min時，向容器中再通人3mol H2，再次達平衡時，CO2的轉化率會增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對分子質量是197；BaCl2•2H2O的相對分子質量是244
回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加鋇礦粉并調節(jié)pH=7的目的是①使BaCO3轉化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀．
（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為2.2×10-17mo/L（濾液溫度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38）．
（5）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（6）列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H2O的質量為多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3氣和Cl2氣恰好完全反應，產物只有N2氣和NH4Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于11：1
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量HI出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，最后得到無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　　）
A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）電池反應通常是放熱反應．下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是D（填序號）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)（1）所選反應設計一個電池，其負極電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成；
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
①Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應
②NaHCO3與澄清石灰水反應
③Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應
④NH4HCO3與澄清石灰水反應．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H2O═X+H2↑．   根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將化學能轉化為熱（或內）能；
（2）已知X是一種堿，請寫出X的化學式Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；Y的電子式是；寫出X、Y之間反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）在元素⑧⑨中，化學性質較活潑的是⑨．寫出從三種不同角度比較兩種元素的活潑性的方法：氯氣能置換出硫，比較與氫氣化合難易；比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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