已知：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是（　�。�
A、②①④③B、②④①③
C、①②④③D、③①④②
考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離；氯化鈉對水的電離無影響，NaHA、HCl溶液呈酸性，抑制水的電離，但鹽酸的酸性更強(qiáng)，抑制程度更大．
解答： 解：碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離；氯化鈉對水的電離無影響，NaHA、HCl溶液呈酸性，抑制水的電離，但鹽酸的酸性更強(qiáng)，抑制程度更大；因此水的電離程度從大到小排列順序正確的是Na2CO3、NaCl、NaHA、HCl，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進(jìn)水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時(shí)抑制水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為
 
克，共含有
 
個(gè)原子．
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
．
（3）用托盤天平稱取5.0g CuSO4?5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、反應(yīng)中共消耗Zn 65g
C、氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解與足量的硝酸中收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體．在向所得的溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生25.5克沉淀，則氣體X的成分可能是（　�。�
A、0.6molNO
B、0.3molNO2和0.3molNO
C、0.2molNO2和0.1molN2O4
D、0.1molNO和0.2molNO2和0.05molN2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液和氨水反應(yīng) Al3++3OH-→Al（OH）3↓
C、碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng) Al+Ag+→Al3++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe（OH）3膠體
C、過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)
D、碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、CH3COOH
B、H2O
C、AgNO3
D、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、它們都是高分子化合物
B、它們的組成中都有C、H、O、N等元素
C、在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+
B、pH=14的溶液中：H+、NH4+、SO42-、SO32-
C、使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-
D、強(qiáng)酸性澄清透明溶液中：Al3+、K+、NO3-、MnO4-

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同步練習(xí)冊答案