Question

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、氣體A為SO₂和H₂的混合物
• B、反應(yīng)中共消耗Zn 65g
• C、氣體A中SO₂和H₂的體積比為1：4
• D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：氣體的物質(zhì)的量=

22.4L

22，4L/mol

=1mol，反應(yīng)前n（H₂SO₄）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=3.7mol，反應(yīng)后n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計算．

解答： 解：氣體的物質(zhì)的量=

22.4L

22，4L/mol

=1mol，反應(yīng)前n（H₂SO₄）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=3.7mol，反應(yīng)后n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫、稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)濃硫酸濃度達(dá)到一定程度后，溶液變?yōu)橄×蛩�，二者反�?yīng)生成氫氣，
參加反應(yīng)的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
令混合氣體中SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                 x
Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑
y   y               y

x+y=1 2x+y=1.8

，
解得 x=0.8，y=0.2，
A．通過以上分析知，混合氣體是二氧化硫和氫氣，故A正確；
B．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量=65g/mol×1mol=65g，故B正確；
C．混合氣體中SO₂和H₂的體積比等于其物質(zhì)的量之比=0.8mol：0.2mol=4：1，故C錯誤；
D．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)方程式中鋅、硫酸、氣體之間的關(guān)系式列式進(jìn)行計算為解答的關(guān)鍵，注意氣體為混合物，題目難度不大．