已知2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)  ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2    (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙 > k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙


【答案】B

【解析】

試題分析：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2    (乙)通入1mol SO2和0.5molO2，(丙) 2 mol SO3 ，甲和丙等效，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)P甲＝P丙 < 2P乙  ，A錯(cuò)誤；甲中轉(zhuǎn)化率增大m甲＝m丙 > 2m乙，B正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)均不變，C錯(cuò)誤；平衡向正向移動(dòng)，故Q甲＞2Q乙，Q甲+Q丙 =197kJ/mol，故Q甲＝Q丙 > 2Q乙不正確,D錯(cuò)誤；故答案選B.

考點(diǎn)：平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(   　)

 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na＋)＞c( CH3COO－)＞c( H＋)＞c( OH －)

   B．b點(diǎn)時(shí)：c( Na＋) =c( CH3COO－)＞c(H＋)=c( OH－)

   C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH) ＋c(H＋)

   D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A.1 mol氧為32 g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44

D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   △H1= _1301.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H2= _393.5kJ/mol

③H2(g)+=H2O(l)   △H3= _285.8kJ/mol

則反應(yīng)④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H為

A．+621.7kJ/mol    B．+1301.0kJ/mol     C．-228.2kJ/mol      D．+228.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

初始投料比n(CO)n(H2O)

CO轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

（1）已知CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，寫出CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。該溫度下，向該容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、2mol CO2、1.5molH2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是                        。

A．增加H2O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)CO與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是                                                    （     ）

  A. 常溫下可用鋁制容器貯存稀硝酸B. 鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu

C. 干燥的氯氣具有漂白性        D. 金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積 比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為                      （      ）

 A．1：1               B．1：2          C．1：3               D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位素示蹤原子法。如有下列反應(yīng)：

可以推知，物質(zhì) 發(fā)生此反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是( )

A．①③ B．①④ C．② D．②③

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