Question

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是

A. 對(duì)于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深

B. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色

D. 開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

Answer 1

【答案】A

【解析】

勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）內(nèi)容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。據(jù)此分析。

A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓縮體積，體系壓強(qiáng)增大，根據(jù)該反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，而壓縮體積時(shí)包括NO2(呈紅棕色)在內(nèi)的各組分的濃度增大，所以體系顏色加深，故不能用勒夏特列原理解釋，；

B.Cl2溶于水時(shí)存在平衡①Cl2(g)Cl2(aq)，②Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，飽和食鹽水中Cl-濃度很大，平衡向減小Cl-濃度方向移動(dòng)，即平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)果溶液中Cl2(aq)濃度增大，使平衡①也向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使Cl2在食鹽水中溶解度減小，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故能用勒夏特列原理解釋；

C.重鉻酸鉀溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液時(shí)：H++OH-=H2O，使溶液中H+濃度減小，平衡向H+濃度增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-濃度增大，溶液變黃色，故能用勒夏特列原理解釋；

D.啤酒瓶中存在平衡CO2(g)CO2(aq)，密封的啤酒瓶中氣體壓強(qiáng)較大，開(kāi)啟啤酒瓶時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生大量CO2氣體形成泡沫，故能用勒夏特列原理解釋；答案選A。