【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

（2）NaBH4中，電負(fù)性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B、O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）

②硼砂的化學(xué)式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。

【答案】Si 3 H sp3 4 5 Na2B4O5（OH）4·8H2O

【解析】

（1）在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Si，硅元素基態(tài)原子核外M層電子排布式為3s23p2，所以有3個電子的自旋狀態(tài)相同；

（2）電負(fù)性規(guī)律：同周期，從左到右：電負(fù)性依次增大；同主族，從上到下：電負(fù)性依次減小。NaBH4中電負(fù)性最大的元素為H；依據(jù)價層電子理論，NaBH4中B的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化；B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間；

②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構(gòu)成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為2，可得m=2，結(jié)合模型圖和組成，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O5（OH）4·8H2O；

（4）SiO2晶胞中，大球是Si，小球是O。Si的數(shù)目為，O是Si的2倍，故是16。晶體的密度，晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長a=。

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

A. 對于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深

B. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色

D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

(2)已知次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，則次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是________(填化學(xué)式)。

(4)在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時間為______min

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__

(6)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________

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【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA

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【題目】在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　　）

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【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；

(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用_________（選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；

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【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實驗小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。

（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（3）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1 mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。

（4）定容時，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請你評價該同學(xué)的做法：__________。

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【題目】一定溫度下，在 2 L 密閉容器中，A、B、C 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始到 5min，υ(C)=0.2 mol/（L·min）

B.反應(yīng)開始到 5min，B 的物質(zhì)的量濃度增加了 0.4 mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(g)＋C(g)3A(g)

D.a 點時，c(A)=c(B)

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