3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
B．非標準狀況下，NA個CO2分子所占的條件不可能為22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為3NA

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
B．適當改變溫度和壓強，在非標準狀況下，NA個CO2分子所占的條件也可能為22.4L；
C．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵完全反應生成1mol鐵離子失去3mol電子，需要消耗4mol硝酸．

解答 解：A．1mol過氧化鈉和1mol氧化鈉中都含有2mol鈉離子、1mol陰離子，所以1mol二者的混合物中含有2mol鈉離子、1mol陰離子，總共含有3mol離子，陰陽離子總數(shù)為3NA，故A正確；
B．非標準狀況下，適當改變溫度和壓強，則NA個CO2分子所占的條件也可能為22.4L，故B錯誤；
C．二氧化硅晶體為原子晶體，其晶體中不存在二氧化硅分子，故C錯誤；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，若1mol鐵完全反應生成1mol鐵離子，失去了3mol電子，同時生成1mol硝酸鐵和1molNO，總共消耗了4mol硝酸，而1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中只含有3.5mol硝酸，顯然硝酸不足，轉移的電子小于3mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量的轉化關系，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，D為易錯點，注意反應物的過量情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．對于反應：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，KOH是還原劑
B．反應中共轉移4摩爾電子
C．還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于酯的組成，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
B．RCOOR′和R′可以是脂肪烴基，也可以是芳香烴基
C．在RCOOR′中，當R和R′均為-CH3時，這種酯叫甲酸甲酯
D．碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學、社會、技術和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．目前科學家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計算機芯片
B．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代，利用此類光顯微鏡可以觀察活細胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
D．綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極質(zhì)量一定增加
B．常溫下濃硫酸與鋁不反應，所以常溫下可用鋁制貯罐貯運濃硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0該反應一定能自發(fā)進行
D．提取海帶中的碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設計實驗對制得硫酸銨的品質(zhì)進行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質(zhì)的束腰指標如表：
指標
項目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結晶，無可見機械雜質(zhì)無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
實驗一：氣體法測定含氮量．（實驗裝置如圖1所示）
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認為根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個干燥裝置．針對甲同學指出的缺陷，他們改進了實驗裝置，重新進行實驗，準確測得氫氣的質(zhì)量．
實驗二：甲醛法測定含氮量．
已知：①甲醛結構簡式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強．
②甲醛法的反應原理為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH標準溶液滴定，從而測定氮的含量．
（1）實驗步驟：稱取固體（NH4）2SO4樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號）滴定管準確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，讀數(shù)如表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
（2）探究結論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時間過長，則所測定的含氮量比實際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
實驗三：測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測定其含氮量，應選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標準溶液滴定時，溶液中HCO3-中的H+也會和氫氧化鈉中和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁、鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）0.1mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某新型離子交換劑的組成為MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量關系式為2a+2b=c+2d-b．
（3）將Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液變藍色，反應的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
（4）在NaOH濃溶液中用電化學方法來制備Na2FeO4的原理如圖1所示，則陽極的電極反應式為Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，陰極上觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（5）圖2是綠礬（FeSO4•7H2O）受熱分解所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A處所得物質(zhì)的化學式為FeSO4，A到B過程中發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中混入水，會影響電池反應
B．反應中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12.4 g白磷中含有共價鍵數(shù)為0.4 NA
B．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反應中，當5.6 g Fe全部轉化為Fe3O4時，則有0.3 NA電子發(fā)生轉移
C．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 NA
D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

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