13．對(duì)于反應(yīng)：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫是氧化劑，KOH是還原劑
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子
C．還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：2

分析 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，由0降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只有S元素的化合價(jià)變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．若3mol硫完全反應(yīng)，1molS為還原劑，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了1mol×（4-0）=4mol電子，故B正確；
C.3mol硫完全反應(yīng)，1molS為還原劑，2molS作氧化劑，則還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2S，由反應(yīng)可知，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，而質(zhì)量比不是1：2，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A．銅$\stackrel{濃硫酸}{→}$硝酸銅B．銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸銅
C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．H2D與H2T互為同素異形體
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸如圖1．

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過(guò)程是在上圖2的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如圖3所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，為了達(dá)到圖3所示的溫度，選擇圖2的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC．
A．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物
C．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）；
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管．
②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是：CD．
A．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
B．移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是　　（　�。�
A．溫度、體積不變，充入氬氣B．條件不變，對(duì)體系加熱
C．溫度、體積不變，充入氯氣D．溫度不變，增大容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的火炬（潮流）采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠衔锉樽鳛槿剂�，其燃燒后所生成的產(chǎn)物為水和二氧化碳，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，環(huán)保安全．已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問(wèn)題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過(guò)結(jié)合來(lái)自水中的OH-而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見(jiàn)物質(zhì)的電離相似，該物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH3或Al（OH）3；
（2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳?jí)A法制取，以下是某化工集團(tuán)利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖．

回答下列問(wèn)題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng)，制取H2的同時(shí)獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質(zhì)），所發(fā)生的化學(xué)方程式為CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2．
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小組為測(cè)定其成份，準(zhǔn)確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g，所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
③結(jié)合②中的結(jié)論，推測(cè)該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
④a處的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
⑤該工藝可實(shí)現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn)，其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是abc．
a．輕質(zhì)碳酸鎂   b．輕質(zhì)氧化鎂   c．液態(tài)二氧化碳   d．純堿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子所占的條件不可能為22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個(gè)SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案