【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
C. Ca(C1O)2溶液中通人過量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】
A.氯化鈣溶液中通入二氧化碳,二者不發(fā)生反應(yīng),故A錯誤;
B.用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣,離子方程式:2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B錯誤;
C.Ca(ClO)2溶液中通人過量的SO2氣體,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-,故C錯誤;
D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在H+、Al3+、NH 、Mg2+、Ba2+、I-、CO、SO、NO中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 原溶液中一定有Mg2+、H+、NH、I-、SO
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO、NO、Al3+
C. 步驟③的反應(yīng)只有Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O
D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(MnS)=2.5×10-13,常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線
B. MnS在a點(diǎn)溶液中的溶度積等于在b點(diǎn)溶液中的溶度積
C. c點(diǎn)與d點(diǎn)溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等
D. 向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實(shí)驗(yàn)過程中總的化學(xué)方程式______________;在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”).
(2)甲是熱水浴,乙是冷水浴,但兩個(gè)水浴作用不相同,①甲的作用是___________;②乙的作用是____________________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還有___________ 。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。
A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 ( )
A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1
B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C. 該磁黃鐵礦FexS中,x=0.85
D. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng) a / b =1時(shí)___;②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)_______。
(2)觀察反應(yīng)①②,總結(jié)規(guī)律,并模仿反應(yīng)①②方程式完成下列問題:①Al(OH)3 +H2O Al(OH)4― + H+;②NH3+H2ONH4+ + OH―。
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式: ___;
(B)N2H4是二元弱堿,其電離分步進(jìn)行,第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―,試寫出其第二步電離方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】看下列儀器裝置圖,回答下列問題:
(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置?___________(填字母符號)
(2)分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置?(填字母符號)
①酒精和水:___________,
②食鹽和水:___________,
③二氧化錳和KCl:___________,
④花生油和水:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g·mL-1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________;其中,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)過程中,為減少PCl5的生成,應(yīng)控制____________。
(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解,影響產(chǎn)品的純度;二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________。
(二)分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L-1 20.00 mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。
(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性:_____________________________________。(限選試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。根據(jù)題意填空:
(1)古代鍛造刀劍時(shí),將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”,反應(yīng)為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”);
(2)某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí),火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素;
(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
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