【題目】（1）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)___；②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)_______。

（2）觀察反應(yīng)①②，總結(jié)規(guī)律，并模仿反應(yīng)①②方程式完成下列問(wèn)題：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式： ___；

（B）N2H4是二元弱堿，其電離分步進(jìn)行，第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，試寫(xiě)出其第二步電離方程式_____。

【答案】2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―

【解析】

（1）根據(jù)還原性順序：Fe2+ > Br―,進(jìn)行反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式；

（2）（A）已知B(OH)3是一元弱酸，Al與B為同主族元素，則與Al的電離相同；

（B）N2H4是二元弱堿，第二步電離方程式為N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―。

（1）還原性：Fe2+ > Br―, ①當(dāng) a / b =1時(shí)，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)完畢后，繼續(xù)與溴離子反應(yīng)，方程式為2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2；②當(dāng)a / b≥3/2，FeBr2完全反應(yīng)，離子方程式為3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―；

（2）（A）已知B(OH)3是一元弱酸，Al與B為同主族元素，則與Al的電離相同，電離方程式為B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+；

（B）N2H4是二元弱堿，第二步電離方程式為N2H5+ +H2ON2H62+ + OH―。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋

B. 試樣溶液中一定沒(méi)有Al3＋

C. 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷試樣溶液中還有Cl－

D. 該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（ 填化學(xué)式，下同）

（2）圖中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；

（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 形成2molA－B鍵，吸收b kJ能量

B. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH＝（b－a）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

C. Ca(C1O)2溶液中通人過(guò)量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向Al2O3和過(guò)量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. c中盛裝的是濃硫酸

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈

C. 此反應(yīng)中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

D. 該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為_________，HCl的摩爾質(zhì)量為__________。49 g H2SO4的物質(zhì)的量為 ____________；它與 _______gH2O含相同氧原子；與________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2 相同分子數(shù)；與_____________個(gè)CO含相同氧原子數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為N2H4，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

圖①圖②

回答下列問(wèn)題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y，吸收9.025 kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_____，負(fù)極反應(yīng)式為______。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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