Question

【題目】NH4X（X為鹵素原子）有關轉化過程的能量關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ΔH1＞ΔH4

B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

C.因為NH4Cl固體溶于水吸熱，所以ΔH6＜0

D.相同條件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由NH4X固體分解為三種氣體的反應為吸熱反應，則ΔH1＞0，有X(g)轉變?yōu)?/span>X-(g)是原子結合電子形成穩(wěn)定結構的過程，能力越低越穩(wěn)定，則X(g)轉變?yōu)閄-(g)是放熱，則ΔH4＜0，則ΔH1＞ΔH4，故A正確；

B．根據蓋斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正確；

C．因為由NH4X固體變?yōu)?/span>NH4+(g)和X-(g)是斷開化學鍵的過程，斷鍵吸收熱量，則逆過程形成鍵需要放熱，所以ΔH6＜0，不是因為NH4Cl固體溶于水吸熱，故C錯誤；

D．相同條件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因為Br-Br鍵的鍵能大于I-I鍵的鍵能，所以使等物質的量的Br2和I2變成原子時，Br2需要吸收的熱量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，則NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正確；

答案選C。