【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H2 2NH3,用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥
【答案】C
【解析】
A.NH4Cl和H2SO4(濃)混合加熱不反應(yīng),得不到大量氨氣,不能用來實驗室制備,選項A錯誤;
B.N2與H2反應(yīng)生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件,且此反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)條件復(fù)雜,得到的產(chǎn)物不純凈,在實驗室中不能實現(xiàn),選項B錯誤;
C.濃氨水具有揮發(fā)性,加熱能夠促進(jìn)氨氣的揮發(fā),氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇堿性干燥劑干燥,可以用堿石灰干燥,選項C正確;
D.碳酸氫銨(NH4HCO3)受熱分解,生成氨氣(NH3)、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3.NH3↑+CO2↑+H2O,用P2O5是酸性氧化物,會吸收氨氣,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C鍵
C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵
D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題:
(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________
(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______
(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號,下同) 裝置,氣體應(yīng)從____進(jìn);C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________
(4)一種有機(jī)物 Y,與乙炔具有相同的最簡式,其相對分子質(zhì)量是 104。
①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色,則 Y 的結(jié)構(gòu)簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。
②前些年,化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥,該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基(-NO2)取代物,分子結(jié)構(gòu)非常對稱,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個,試畫出其結(jié)構(gòu)簡式____.
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為_________。
(3)該反應(yīng)____________。(填序號)
①是可逆反應(yīng)
②不是可逆反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。
(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應(yīng)后,將溶液小火蒸干,得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
(6)實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。
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【題目】NH4X(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.ΔH1>ΔH4
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C.因為NH4Cl固體溶于水吸熱,所以ΔH6<0
D.相同條件下,NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大
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【題目】如圖:電流計的指針會偏轉(zhuǎn),M極變粗,N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是
A. M是銅,N是鋅,R是硫酸溶液
B. M是鋅,N是銅,R是硫酸銅溶液
C. M是銀,N是鋅,R是硝酸銀溶液
D. M是鐵,N是銅,R是硝酸銅溶液
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【題目】已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
(1)KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,催化過程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行:
Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b>0)
Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1(用含a和b的代數(shù)式表示)
①請將上述過程補充完整(提示:反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng))。
②已知:相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖,請在圖中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___。
(2)H2O2的水溶液呈弱酸性,其電離過程如下:H2O2H++HO2-;HO2-H++O22-
某溫度下,其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1)的H2O2水溶液的pH≈__。(忽略H2O2的二級電離及水的電離)。
(3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度,重復(fù)上述實驗。獲得V(O2)(轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積)~T關(guān)系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)~T關(guān)系曲線的是__,原因是__。
A. B.
C. D.
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【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | -114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | -57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。
(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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