【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H2 2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

【答案】C

【解析】

A.NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱不反應(yīng)，得不到大量氨氣，不能用來實(shí)驗(yàn)室制備，選項(xiàng)A錯誤；

B.N2與H2反應(yīng)生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件復(fù)雜，得到的產(chǎn)物不純凈，在實(shí)驗(yàn)室中不能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯誤；

C.濃氨水具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥，選項(xiàng)C正確；

D.碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3.NH3↑+CO2↑+H2O，用P2O5是酸性氧化物，會吸收氨氣，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題：

(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號，下同) 裝置，氣體應(yīng)從____進(jìn)；C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________

(4)一種有機(jī)物 Y，與乙炔具有相同的最簡式，其相對分子質(zhì)量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則 Y 的結(jié)構(gòu)簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。

②前些年，化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結(jié)構(gòu)非常對稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個，試畫出其結(jié)構(gòu)簡式____.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________。

（3）該反應(yīng)____________。（填序號）

①是可逆反應(yīng)

②不是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。

（5）④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學(xué)式表示）___________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4X（X為鹵素原子）有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ΔH1＞ΔH4

B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

C.因?yàn)?/span>NH4Cl固體溶于水吸熱，所以ΔH6＜0

D.相同條件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖：電流計(jì)的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

（1）KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，催化過程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行：

Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數(shù)式表示）

①請將上述過程補(bǔ)充完整（提示：反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng)）。

②已知：相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖，請?jiān)趫D中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某溫度下，其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級電離及水的電離）。

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2)（轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積）～T關(guān)系曲線。下列趨勢圖可能符合實(shí)測V(O2)～T關(guān)系曲線的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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