18．Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性．下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、二氧化硫?qū)儆谘趸�，而次氯酸屬于弱酸，臭氧屬于單質(zhì)
B．它們都能使品紅溶液褪色，但褪色原理不同；加熱褪色的溶液都能變紅
C．二氧化硫能與其他三種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性
D．過氧化鈉溶于水產(chǎn)生的氣體與臭氧互為同素異形體，臭氧比氧氣活潑

分析 A、過氧化鈉、二氧化硫中只含兩種元素所以是氧化物，而次氯酸屬于一元弱酸，臭氧屬于單質(zhì)；
B、過氧化鈉、次氯酸和O3的漂白是氧化還原漂白不可逆；
C、二氧化硫與Na2O2、HClO、O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)升高；
D、過氧化鈉溶于水產(chǎn)生的氣體是氧氣，氧氣與臭氧互為同素異形體，其中臭氧比氧氣活潑．

解答 解：A、過氧化鈉、二氧化硫中只含兩種元素所以是氧化物，而次氯酸屬于一元弱酸，臭氧只有一種元形成的純凈物屬于單質(zhì)，故A正確；
B、過氧化鈉、次氯酸和O3的漂白是氧化還原漂白不可逆，所以過氧化鈉、次氯酸和O3的漂白不可逆，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫與Na2O2、HClO、O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)升高，所以反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，表現(xiàn)還原性，故C正確；
D、過氧化鈉溶于水產(chǎn)生的氣體是氧氣，氧氣與臭氧互為同素異形體，其中臭氧比氧氣活潑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過Na2O2、HClO、SO2、O3的性質(zhì)、漂白原理等，難度不大，掌握常見具有漂白性物質(zhì)的漂白原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．N a、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列單質(zhì)或化合物的描述正確的是（　�。�
A．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
B．植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2加成后可以得到人造脂肪
C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA
B．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個(gè)氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．把100g含NaCl 87.75%的粗食鹽（雜質(zhì)不與濃H2SO4反應(yīng)）和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）54.35mL混合后，在微熱條件下發(fā)生NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，可生成HCl氣體多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化只有物理變化的是（　　）
A．荒野中出現(xiàn)的忽明忽暗的“天火”
B．在低溫、加壓的條件下無色的氣態(tài)氧變成淡藍(lán)色的液體
C．固態(tài)物質(zhì)在加熱的條件下融化成為液體，在更高的溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w
D．把棉布染上顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是（　　）
A．電路中通過1mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48g
B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）
C．c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2
D．X極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果
（3）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為；B中含官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化或取代反應(yīng)．
（3）現(xiàn)擬分離含B、D和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作流程，請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)
填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和碳酸鈉溶，b是濃硫酸（或硫酸或鹽酸等）；分離方法①是分液，②是蒸餾；

（4）與B和D在濃硫酸催化作用下發(fā)生反應(yīng)相似，B的同系物X也能和D發(fā)生反應(yīng)生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，則X的分子式為C4H10O．

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