Question

【題目】某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×10-13）則下列說法正確的是

A.V1:V2=1:4

B.M點時生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3

D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸后，首先發(fā)生反應：，a曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

AlO2-反應完畢，發(fā)生反應：，b曲線表示CO32-，c曲線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

CO32-反應完畢，發(fā)生反應，d曲線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；

發(fā)生反應，e曲線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，進而求出消耗鹽酸的體積。

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸后，首先發(fā)生反應：，a曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

AlO2-反應完畢，發(fā)生反應：，b曲線表示CO32-，c曲線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；

CO32-反應完畢，發(fā)生反應，d曲線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；

發(fā)生反應，e曲線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為：。

A. 原溶液中n(CO32-)=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故A正確；

B. 根據述分析可知，M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-，沒有CO2生成，故B錯誤；

C. 由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為：0.05mol:0.05mol=1:1span>，故C錯誤；

D. 由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：，故D錯誤；

故答案選：A。