Question

19．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F(xiàn)（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡要說明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險．
（3）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，則下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學方程式：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

Answer 1

分析 （1）A是氯氣的制備裝置，發(fā)生反應(yīng)為：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水；
（2）Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能氣體流通；
（3）溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液，氧化二氧化硫為硫酸，生成白色沉淀；
（4）依據(jù)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，結(jié)合原子守恒寫出；F為G提供水蒸氣．

解答 解；（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能氣體流通；
故答案為：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險；
（3）溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液，氧化二氧化硫為硫酸，生成白色沉淀；
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；生成白色沉淀；
（4）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，結(jié)合原子守恒寫出化學方程式為：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；F為G提供水蒸氣的作用；
故答案為：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置選擇，熟悉氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．