14．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化亞鐵溶液通入氯氣   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆；
B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．碳酸鈣為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式；

解答 解：A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正確；
C．氯化亞鐵溶液通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．用食醋除去水瓶中的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH、Na2CO3 ④Na2CO3和NaHCO3．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子均為1mol，若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．滴加足量的NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終固體為72g
B．加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
③用濃溴水除去苯中混有的苯酚
④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵．
A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol-l；
C（s）+02 （g）═C02 （g）△H=-393.5kJ．mol-1；
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是（　�。�
A．-1648.7 kJ．mo1-1B．-1255.3 kJ．mol-1
C．-861.7 kJ．mol-lD．+867.1 kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F(xiàn)（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，則下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫(xiě)出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．海水曬鹽B．干冰制冷C．鐵礦石煉鐵D．風(fēng)能發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱 生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C用惰性電極電解氯化鎂溶液有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)羧基和酚羥基．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)一種即可）：．
（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號(hào)）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：，則阿斯匹林的分子式為C9H8O4．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗(yàn)受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

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