下列說法正確的是
A.原子的第一電離能越大,該元素的電負性就越大
B.原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大
C.原子失去電子越多,說明其還原性越強
D.同一原子的能層越高,S電子云的半徑越大
D

試題分析:A、這兩者沒直接關系,電離能是氣態(tài)原子測出來的,電負性是從共價化合物中測出來的,一般第一電離能越大的電負性越大,但第二主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特殊,如Mg的第一電離能大于Al,電負性卻小于Al,錯誤;B、堿金屬元素鈉的半徑就比鉀的半徑大,錯誤;C、原子失去電子越容易,其單質還原性越強,而不是原子失去電子越多,例如鋁在反應中失去3個電子而鈉在反應中失去1個電子,但是鈉的還原性比鋁強,錯誤;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表給出了五種元素的相關信息,其中w、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。
元素
相關信息
W
單質為密度最小的氣體
X
元素最高正價與最低負價之和為0
Y
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質,該單質的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
Z
存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
T
金屬單質為紅色,導電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應時火焰為綠色
 
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
(2)化合物甲是一種強氧化劑,由元素Y和Z組成,寫出甲的化學式:              ,
(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱QkJ,該燃燒反應的熱化學方程式是                             。
(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫出燃燒丙的化學方程式                         。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是
A.16O218O3互為同位素
B.氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C.O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化
D.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與Z同主族,X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個。下列敘述一定正確的是
A.X、Y的單質均可以導電
B.原子半徑:Z>W
C.X、Z的氧化物均為酸性氧化物
D.Y、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個,下列比較正確的是
A.原子半徑:X>YB.元素非金屬性:X>Y
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>YD.最高價氧化物水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質量數(shù)為65,中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時要用元素符號表示)
(1)B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個。
(2)B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學式為              ;B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體,這陰離子電子式為        ,這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子,這金屬陽離子符號為        
(3)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為             
(4)E3+的核外電子排布式是                ,ECl3形成的六配位的配合物化學式為           。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是              
(6)在F的+1價氧化物的晶胞結構如圖,F(xiàn)為   球(“黑”“白”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.X、Y、Z的原子半徑大小:X>Y>Z
B.X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應,生成共價化合物
C.Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性,前者更強
D.Y的單質與氫氣反應較Z劇烈

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索,它們的最高價氧化物對應的水化物分別為:HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判斷中錯誤的是
A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>ZD.酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

目前,我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。
(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能(947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結構的角度加以解釋_________。
(3)As2O3俗名砒霜,是一種劇毒物質。法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是:向試樣中加入鋅粉和鹽酸,如果有砒霜,將生成無色氣體AsH3,將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”,這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理:
__________________、__________________
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易結合一個OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)4]-的結構式為____________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子,立方氮化硼的密度是______g ? cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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