Question

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu⁺在基態(tài)時的價電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol^-1)大于碲(941 kj ? mol^-1)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________。
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H₃BO₃)在水溶液中易結(jié)合一個OH^—生成[B(OH)₄]^－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)₄]^-的結(jié)構(gòu)式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm^－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

Answer 1

（1）3d¹⁰（1分）
砷的價電子排布式是4s²4p³，4p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個電子   需要的能量比較大。（1分）
（3）As₂O₃+12HCl+6Zn= 6ZnCl₂+ 2AsH₃↑+ 3H₂O（2分）  2AsH₃2As+3 H₂（2分）
（4）①sp³（1分） ②（2分）
（5）① C ＞SiC＞ Si（2分）
②4 （1分）       4 （1分）        （2分）

試題分析：（1）銅的核電荷數(shù)為29，根據(jù)構(gòu)造原理排列為[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu⁺為失去1個電子后達到全滿的結(jié)構(gòu)，故價電子排布為3d¹⁰（3）在這個反應中As從+3到-3價，Zn從0價到+2，然后根據(jù)化合價升降法進行配平可以得到然后AsH₃加熱后發(fā)生分解，故得到As（5）①，金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小。熔點越高。②根據(jù)分攤原則，立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞中共有8個原子，N和B各占4個。