Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

 

．
（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有

 

的干燥管．
（3）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是

 

．
（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是

 

，其作用是

 

；寫(xiě)出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；
（2）水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；
（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色；
（4）二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子．

解答： 解：（1）盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，所以該儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，所以可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，則若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，故答案為：無(wú)水硫酸銅；
（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原色，所以利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是：探究SO₂與品紅反應(yīng)的可逆性（寫(xiě)“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可），故答案為：探究SO₂與品紅反應(yīng)的可逆性（寫(xiě)“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）；
（4）二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干擾，所以D中試劑是品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，其目的是確認(rèn)二氧化硫是否除盡；二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故答案為：品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液）；檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，注意二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，為易錯(cuò)點(diǎn)．