化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加熱能殺死H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜鞍踪|(zhì)受熱變性
B、不銹鋼是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．加熱能使蛋白質(zhì)變性；
B．不銹鋼是在鋼里面添加鎳、鉻等元素改變了鋼的結(jié)構(gòu)達(dá)到防止腐蝕的目的；
C．明礬凈水是氫氧化鋁凈水，漂白粉的凈水原理是生成的次氯酸的氧化性導(dǎo)致的；
D．加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀．
解答： 解：A．病毒的成分是蛋白質(zhì)，加熱能使蛋白質(zhì)變性，故A正確；
B．不銹鋼是在鋼里面添加鎳、鉻等元素改變了鋼的結(jié)構(gòu)達(dá)到防止腐蝕的目的，故B錯(cuò)誤；
C．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；
D．加碘鹽是在食鹽中加碘酸鉀，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、凈水和消毒原理、碘鹽等，難度不大，注意明礬能凈水，無消毒作用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)．

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
 
．
（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有
 
的干燥管．
（3）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是
 
，其作用是
 
；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】如圖1所示
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是
 
．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線b對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO2　1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為4.86g，則W的成分為
 
（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol兩種氣態(tài)組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是 （　�。�
A、一定有乙烷
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、一定沒有乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試分析判斷：

（1）有C→H屬于
 
反應(yīng)，D→G屬于
 
反應(yīng)．（填寫反應(yīng)類型）
（2）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；F
 

（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式．
  C→H：
 

  D→G：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達(dá)到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只讓Ba2+離子沉淀完全，應(yīng)加入
 
；
（2）要讓Al3+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應(yīng)加入
 
；
（3）使三種離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．對(duì)煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適的條件下反應(yīng)可制得CH4．
①850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到化學(xué)平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
E．0～4min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
 
．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="m1d80nk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案