18．下列反應屬于離子反應的是（　�。�
A．實驗室選用高錳酸鉀制取氧氣B．氫氣在氧氣中燃燒生成水
C．煅燒石灰石制取生石灰D．用鋅粒和鹽酸制取氫氣

分析 有離子參加的反應屬于離子反應，一般在溶液中進行，以此解答該題．

解答 解：A．不是溶液中的反應，不屬于離子反應，故A不選；
B．為氣體之間的反應，不存在離子，故B不選；
C．固體煅燒生成生石灰，沒有離子參加反應，故C不選；
D．有氫離子參加反應，屬于離子反應，故D選．
故選D．

點評 本題考查離子反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握反應的特點和離子反應的條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B．甲的物質的量比乙的物質的量多
C．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
C．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反應經(jīng)過10min達到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器里氣體的密度為40 g/L
B．SO3的分解率為30%
C．在這10 min內的平均速率為v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
D．化學反應速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化對環(huán)境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是酸雨，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 時間/min n（SO2）/moln（O2）/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應在0～4min內的平均速率為v（SO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=225（mol/L），
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減小（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有通入足量的空氣．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度反應很難進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗設計和結論正確的是（　�。�
A．采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內攪拌
C．用冷卻結晶法提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀固體
D．某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①H2O，②SO2，③CO2．
（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體．
（4）證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：②中第二個品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁．

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