18.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室選用高錳酸鉀制取氧氣B.氫氣在氧氣中燃燒生成水
C.煅燒石灰石制取生石灰D.用鋅粒和鹽酸制取氫氣

分析 有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),一般在溶液中進(jìn)行,以此解答該題.

解答 解:A.不是溶液中的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng),故A不選;
B.為氣體之間的反應(yīng),不存在離子,故B不選;
C.固體煅燒生成生石灰,沒有離子參加反應(yīng),故C不選;
D.有氫離子參加反應(yīng),屬于離子反應(yīng),故D選.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考高頻考點(diǎn),注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)和離子反應(yīng)的條件,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( 。
A.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時,消耗的CO是28g
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol
D.CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( 。
A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
D.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,則56g CO和32g O2所具有的總能量小于88g CO2所具有的總能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
C.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中(裝有少量V2O5),在某溫度下發(fā)生反應(yīng):
Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.4mol/L、c(SO2)=0.1mol/L,則下列敘述中正確的是( 。
A.容器里氣體的密度為40 g/L
B.SO3的分解率為30%
C.在這10 min內(nèi)的平均速率為v(O2)=0.05 mol•L-1•min-1
D.化學(xué)反應(yīng)速率:v(Ag2SO4)=v(SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是酸雨,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式SO2+H2O?H2SO3;H2SO3?H++HSO3-
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ•mol-1
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
 時間/min n(SO2)/moln(O2)/mol
 0 0.10 0.050
 4 0.050 0.025
 50.040 
 8  0.020
①反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=6.25×10-3mol/(L•min);
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=225(mol/L),
③8min時,維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減。ㄌ睢皽p小”,“增大”或“不變”).(4)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示:
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有通入足量的空氣.
②一般來說,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全;相反,如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5,則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進(jìn)行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
CuS:Ksp=6.3×10-36;H2S:K a1=1.3×10-7,K a2=7.1×10-15
通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進(jìn)行的程度反應(yīng)很難進(jìn)行.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論正確的是( 。
A.采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B.過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌
C.用冷卻結(jié)晶法提純含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體
D.某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫下列空白:

(1)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①H2O,②SO2,③CO2
(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體的存在,第二瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡,酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體.
(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是:②中第二個品紅溶液不褪色,③中澄清石灰水變渾濁.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案