Question

8．已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，消耗的CO是28g
• B． 如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

Answer 1

分析 A．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算參加反應(yīng)CO物質(zhì)的量；
B．由熱化學(xué)方程式可知，1molCO完全燃燒放出熱量283kJ；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量．

解答 解：A．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，則消耗CO為1mol，即28g，故A正確；
B．由熱化學(xué)方程式可知，1molCO燃燒放出熱量為283kJ，圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；
C．固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，所以反應(yīng)2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．