1．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c（H+）最接近于（　�。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．（10-4+10-6）mol/LC．（10-8+10-9）mol/LD．2×10-10mol/L

分析 兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH-），再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（H+），由此分析解答．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，
混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-4}}{2}$mol/L，
則溶液中的c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}}{2}$mol/L=2.0×10-10mol/L，
故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難度不大，注意先計算溶液中c（OH-），再計算c（H+）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③食鹽水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)的是①．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO20.5mol，0.5NA個CO2．
（3）檢驗NaCl樣品中是否含KCl應選用的方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
該操作將I2 還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)      至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質(zhì)，實驗室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
（2）在酸溶液時發(fā)生的主要反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）在實驗室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實驗裝置中的b（填字母）．
（4）某化學課外活動小組設計如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗證所得氣體中有SO2和O2，已知：濃硫酸可吸收SO3氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號，有的裝置可重復使用），裝置連接完成后，應立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體，排除裝置內(nèi)空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質(zhì)量為12g，在實驗過程中，保持溫度在750℃左右持續(xù)加熱，待樣品充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為10.4g，則原樣品中CuS的質(zhì)量分數(shù)為80%（假設各階段銅元素均無損失，雜質(zhì)也不參加反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
C
D
（3）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）試管中收集滿氣體后，下一步實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論是把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管；把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復燃，證明管中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知熱化學方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H為+228.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕
B．純鐵比生鐵更易被腐蝕
C．金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍
D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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