Question

6．已知熱化學方程式：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（ l ）△H₁=-2602.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（ g ）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（ l ）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則反應④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（ g ）的△H為+228.2 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 利用蓋斯定律，將②×2+③-$\frac{1}{2}$①即得到反應④，反應熱為△H=2△H₂+△H₃-$\frac{1}{2}$△H₁，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)蓋斯定律可知，②+③-①即得到反應④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g），所以該反應的△H=-393.5 kJ•mol^-1×2-285.8 kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×2602.0kJ•mol^-1=+228.2 kJ•mol^-1，故答案為：+228.2 kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應熱的計算，注意根據(jù)已知熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應熱的方法，答題時注意體會，題目難度不大．