13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕
B．純鐵比生鐵更易被腐蝕
C．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍
D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗

分析 A．形成原電池后的裝置中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
B．生鐵中含有碳、鐵，易形成原電池；
C．金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕更普遍；
D．金屬的腐蝕過程是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程．

解答 解：A．Fe的活潑性強(qiáng)于錫，形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極被腐蝕，所以鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕，故A正確；
B．生鐵中含有碳、鐵，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但是純鐵不易被腐蝕，生鐵比純鐵更易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．金屬材料一般含有雜質(zhì)，易形成原電池，所以金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，故C正確；
D．金屬的腐蝕過程就是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理和金屬的保護(hù)知識(shí)，注意基本知識(shí)的梳理和歸納很關(guān)鍵，難度不大，注意把握原電池正負(fù)極的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

則下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
C．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
D．由于氧化物A和B均能與酸反應(yīng)所以均是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②膠頭滴管，③燒杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕撸ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時(shí)的擴(kuò)散，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)進(jìn)行冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛鹊停?br />⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕�；仰視則使?jié)舛绕停?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c（H+）最接近于（　�。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．（10-4+10-6）mol/LC．（10-8+10-9）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的是（　�。�
A．8gH2B．48gO2C．71gCl2D．1000gH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下用 pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．12mol/LB．1×10-12mol/LC．0.01mol/LD．大于0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中陽離子向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．a℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
C．由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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