13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕
B．純鐵比生鐵更易被腐蝕
C．金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍
D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗

分析 A．形成原電池后的裝置中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護；
B．生鐵中含有碳、鐵，易形成原電池；
C．金屬的腐蝕以電化學腐蝕更普遍；
D．金屬的腐蝕過程是金屬失電子發(fā)生氧化反應的過程．

解答 解：A．Fe的活潑性強于錫，形成原電池時Fe作負極被腐蝕，所以鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕，故A正確；
B．生鐵中含有碳、鐵，易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，但是純鐵不易被腐蝕，生鐵比純鐵更易被腐蝕，故B錯誤；
C．金屬材料一般含有雜質(zhì)，易形成原電池，所以金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，故C正確；
D．金屬的腐蝕過程就是金屬失電子發(fā)生氧化反應的過程，本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理和金屬的保護知識，注意基本知識的梳理和歸納很關鍵，難度不大，注意把握原電池正負極的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

則下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
C．X與A反應的化學方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
D．由于氧化物A和B均能與酸反應所以均是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②膠頭滴管，③燒杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕撸ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時的擴散，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應進行冷卻，否則會使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛鹊停?br />⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸谎鲆晞t使?jié)舛绕停?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c（H+）最接近于（　�。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．（10-4+10-6）mol/LC．（10-8+10-9）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，在標準狀況下，體積最大的是（　　）
A．8gH2B．48gO2C．71gCl2D．1000gH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下用 pH試紙測得氨水的pH等于12，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．12mol/LB．1×10-12mol/LC．0.01mol/LD．大于0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將質(zhì)量分數(shù)為2P，密度為d（d＞1g/cm3），物質(zhì)的量濃度為2C的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到P，則其物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．大于CB．小于CC．等于CD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　　）
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中陽離子向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．a℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
C．由N2O 4（g）?2NO2（g）△H=-56.9 kJ•mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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