【題目】已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是

A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v(H2O)

C. 3v(NH3)＝2v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO)

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比判斷。

由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則根據(jù)反應的化學方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，選項C正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：

(1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為 kJ／mol。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

(3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于 。

(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質的量為 (計算結果保留以為小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃ 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變棕色

C．上層幾乎無色，下層紫紅色 D．下層幾乎無色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）達到平衡時B中X的轉化率為________________。

（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為____________L。

（Ⅱ）工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?/span>CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。

（4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：

（1）升溫__________；

（2）加正催化劑__________；

（3）增大容器容積__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應2SO2＋O22SO3，下列判斷能說明達到化學反應的限度的是

A．SO2完全轉化為SO3

B．SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

C．反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

D．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

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