【題目】A、BC、D、EF、G均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)G在元素周期表中的位置為_______________________

(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________;

(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________,原因_______________________;

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;

CD還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________

【答案】第三周期A O2-> Na+> Al3+ H2O H2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高 離子鍵、非極性共價(jià)鍵

【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素,據(jù)此分析。

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子XX的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素。

(1)G為氯元素,在元素周期表中的位置為第三周期A族;

(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,故元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2-> Na+> Al3+;

(3)A分別與CF形成的氫化物H2O、H2S,沸點(diǎn)較高的是H2O,原因是H2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高;

(4) Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:

C、D還可形成化合物Na2O2Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,過氧根離子中存在共價(jià)鍵,故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲,可能含有NO、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為(

A.、B.、

C.、NO、D.NO、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016121日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布,將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)118號(hào)(Og)。下列說法正確的是

A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA

C. 117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子,此原子是Ts

D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

族 周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào));⑩元素符號(hào)為_____;

2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學(xué)鍵類型有_____;

3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____。

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號(hào))。

5)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)。

下列說法不正確的是:

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:

寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

(2)“CH4-CO2催化重整法”制氫氣:CH4(g)+CO2(g)2CO (g)+2H2(g),ΔH

不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計(jì)算,該反應(yīng)的ΔH_______kJ·mol-1。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是_______________________。

③某溫度下,將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中,達(dá)到平衡時(shí)α(CH4)=50%,平衡常數(shù)K=____mol2·L-2。

(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH<0

必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。

醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________(填序號(hào))。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 

(1)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K____K(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線(甲)所示。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”);

0-10min內(nèi)v(CH3OH) =__________mol·L1·min1

②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào))。

A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度 D.增大CO2濃度

(3)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____(填序號(hào))。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2

3

1

3

1

n(H2

2

2

4

0

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

0

2

3

2

(4)研究發(fā)現(xiàn),在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2H2用量相同,使用不同的催化劑時(shí),產(chǎn)物中COCH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

1)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________

2)已知:。不同溫度下,向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

M點(diǎn)的v___________Q點(diǎn)的v(填“>”<”或“=”)。

②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)___________(填“小”或“相等”)

3)水體中過量氨氣(以表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。

②該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是_____________________。

4)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為___________;已知常溫下,,則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

5)利用反應(yīng)(未配平)消除用電器的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,一段時(shí)間后,測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

1)如圖是1mol NO21mol CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gH0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,

t/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫“=”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)。

a .容器內(nèi)N2,H2,NH3的濃度之比為132 b. υN2=3υH2

c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得NH3N2H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,3mol時(shí),則該反應(yīng)的υN2______υN2(填寫>,“=”)。

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