【題目】無(wú)色的混合氣體甲，可能含有NO、、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如下圖的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）

A.、、B.、、

C.、NO、D.NO、、

【答案】C

【解析】

無(wú)色的混合氣體甲，說(shuō)明沒(méi)有NO2，將100mL甲氣體通入足量濃硫酸剩余80mL氣體，說(shuō)明有20mL氣體與濃硫酸反應(yīng)，則為NH3，經(jīng)過(guò)足量過(guò)氧化鈉得到紅棕色氣體，說(shuō)明是NO2，則說(shuō)明原來(lái)氣體NO與反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)變?yōu)?/span>NO2，CO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，即含有NO和CO2，二氧化氮、氧氣和水按照一定比例恰好完全反應(yīng)生成硝酸，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，說(shuō)明不含有N2，因此含有NH3、NO、CO2，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價(jià)鍵類型有______兩種。

（3）ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是______（寫(xiě)分子式），其原因是_________________。

（4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液是由于存在______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式），其中配體是_____。

（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中每個(gè)j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個(gè)數(shù)是______個(gè)，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末可能是硫酸銅（白色），硫酸鐵（灰白色）或兩者混合物，為探究其組成，取mg固體粉末溶于足量水配成溶液，該溶液最多可溶解ag鐵粉。

（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，則a＝_____。（用含m的最簡(jiǎn)式表示）；

（2）當(dāng)a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金屬陽(yáng)離子只有一種，則固體粉宋中硫酸銅的物質(zhì)的量為_____mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)N的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中v正<v逆的點(diǎn)是

A. a點(diǎn) B. b點(diǎn)

C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；

(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；

(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________，原因_______________________；

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程________________________________________；

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。

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