【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號);⑩元素符號為_____;
(2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學(xué)鍵類型有_____;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號)。
(5)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
【答案】Ca Ar 離子鍵和共價(jià)鍵 Al3+<Mg2+<O2<N3 HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
【解析】
根據(jù)周期表得出①~⑩元素分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。據(jù)此解答。
(1)根據(jù)層多徑大可知在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Ca;⑩元素符號為Ar;故答案為:Ca;Ar。
(2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3與其氫化物NH3能生成鹽M(NH4NO3),M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵;故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵。
(3)元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物為Na2O2,其電子式:;故答案為:。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)核多徑小原則得到半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<O2<N3;故答案為:Al3+<Mg2+<O2<N3。
(5)非金屬越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),因此①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4;呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O;故答案為:HClO4;Al(OH)3;Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
(6)鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂,用電子式表示形成氯化鎂的形成過程為:;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
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【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
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【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。
(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1,平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是______。
A.其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動(dòng)
B.該反應(yīng)的Q>0,所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1<K2<K2
C.溫度為T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)
(3)已知某溫度時(shí),反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。_______
(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí),常用活性炭作催化劑,用NH3還原NO,同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí),寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。
(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
實(shí)驗(yàn)證實(shí),pH偏小將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是_______________。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是__。
(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進(jìn)行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________。
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時(shí)間變短
B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長
C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
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【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)棣?/span>H,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. B. C. D.
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)G在元素周期表中的位置為_______________________;
(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________;
(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________,原因_______________________;
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。
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【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2
B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)
C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物
D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)
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【題目】聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+R2OH
(1)A的名稱是___________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①是_____________,反應(yīng)④是__________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F的分子式為_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。
(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
____________。
(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。
(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物(無機(jī)試劑任選)___________。
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