Question

將11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中合金質(zhì)量減少了2.7g，另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了氣體NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，其質(zhì)量為27.2g，則生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（　�。�

• A、6.72L
• B、4.48L
• C、3.36L
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，其質(zhì)量為27.2g，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、鋁、鎂提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Al、Mg的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，從而求出反應(yīng)中金屬鐵、Al、Mg失去電子的物質(zhì)的量；
設(shè)生成 NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則有：

V

22.4mol/L

×3=合金失去的電子總的物質(zhì)的量．

解答： 解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，向反應(yīng)后的溶液中加入量NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀，其質(zhì)量為27.2g，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、鋁、鎂提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Al、Mg的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，從而求出反應(yīng)中金屬鐵、Al、Mg失去電子的物質(zhì)的量；
設(shè)反應(yīng)中金屬鐵、銅、Al提供的電子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu、Al的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和可得：
11.9g+xmol×17g/mol=27.2g，解得x=0.9mol，
因此11.9g合金失去的電子總的物質(zhì)的量為0.9mol，
設(shè)設(shè)生成 NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則有：

V

22.4mol/L

×3=0.9mol，
解得V=6.72L，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬混合物的計(jì)算，難度中等，利用方程式計(jì)算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．