15.已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,常用作水果的催熟劑,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線(xiàn)如圖1所示.

回答下列問(wèn)題:
(1)B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基.
(2)B通過(guò)②③兩次氧化可得到D,也可通過(guò)反應(yīng)④直接氧化為D,則反應(yīng)④需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液(任填一種).
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并指出其反應(yīng)類(lèi)型.①CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng).
(4)某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖2所示)進(jìn)行反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn).比較分析回答下列問(wèn)題:
a.寫(xiě)出的反應(yīng)⑤化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O.
b.乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b進(jìn)入,長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓、冷凝.

分析 A是一種分子量為28的氣態(tài)烴,應(yīng)為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,被氧化生成C為CH3CHO,進(jìn)而被氧化生成D為CH3COOH,CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
(1)B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基;
(2)乙醇催化氧化生成乙醛和水,乙醛被氧化生成乙酸,B通過(guò)②③兩次氧化可得到D,也可通過(guò)反應(yīng)④直接氧化為D,乙醇能被強(qiáng)氧化劑直接氧化生成乙酸;
(3)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇;
(4)a.乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯;
b.冷凝水采用逆流的方式,使蒸氣緩慢冷卻;甲醇(CH3OH)易揮發(fā),且有毒.

解答 解:(1)A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,常用作水果的催熟劑,A是乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,乙烯含有雙鍵,可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,方程式為:CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,
故答案為:羥基;
(2)B乙醇被氧化生成乙醛,其反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O,C為CH3CHO,乙醛被氧化生成乙酸,其反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH,通過(guò)②③兩次氧化可得到D,也可通過(guò)反應(yīng)④直接氧化為D,乙醇能被強(qiáng)氧化劑直接氧化生成乙酸,如酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液,
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液;
(3)乙烯含有雙鍵,反應(yīng)①為乙烯和水的加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,
故答案為:CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;加成反應(yīng);
(4)a.乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;
b.冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,以保證水充滿(mǎn)冷凝管,起到充分冷凝的作用;乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管C的作用是冷凝回流甲醇,平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng);
故答案為:b;平衡氣壓、冷凝.

點(diǎn)評(píng) 本題以乙烯為載體考查的有機(jī)物推斷,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)是解有機(jī)推斷題的關(guān)鍵,根據(jù)乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來(lái)分析解答即可,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.下面六個(gè)圖中,橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.從A-F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中:

溶      液加入的物質(zhì)答案序號(hào)
(1)飽和石灰水CO2
(2)AlCl3溶液過(guò)量NH3
(3)含少量NaOH的NaAlO2過(guò)量CO2
(4)含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸
(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過(guò)量
(6)NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.實(shí)驗(yàn)室里需用純凈的KCl固體,但目前只有含K2SO4、(NH42CO3雜質(zhì)的KCl.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行提純.
已知:①(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好,KCl溶解度隨溫度變化不大;

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加熱的目的是:除去(NH42CO3雜質(zhì);此操作可選擇在坩堝(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行;
(2)步驟②不用硝酸鋇溶液,其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-;
(3)進(jìn)行步驟②時(shí),簡(jiǎn)述判斷SO42-是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取(或繼續(xù)向)上層清液中滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO42-已除盡;
(4)步驟③所加試劑M為:K2CO3溶液,其目的是除去步驟②引入的過(guò)量Ba2+;
(5)操作S的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸,已知反應(yīng)原理為

部分試劑的物理常數(shù)如下表所示:
名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲醛無(wú)色液體,苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.42481.265 9微溶
苯甲醇無(wú)色液體,有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
乙醚無(wú)色透明液體,
有特殊刺激性氣味
-116.334.60.71不溶
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下:
在錐形瓶中,加13.5g KOH、13.5mL H2O,在不斷振蕩下分批加入新制的苯甲醛,共加入15mL新制的苯甲醛,塞緊瓶口,用力振搖得到白色糊狀物,放置24h以上.
向錐形瓶中加入大約45mL水,使反應(yīng)混合物中的苯甲酸鹽溶解,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇,合并乙醚萃取液.保存水溶液留用.
依次用15mL 25%的亞硫酸氫鈉溶液及8mL水洗滌乙醚萃取液,再加入少量無(wú)水硫酸鎂靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體.把乙醚萃取液倒入圓底燒瓶,加入2小片碎瓷片,先水浴蒸餾,再用酒精燈加熱蒸餾,收集產(chǎn)品可得苯甲醇(裝置如圖1所示).
制取純凈苯甲酸的過(guò)程略.

試完成下列問(wèn)題:
(1)儀器b的名稱(chēng)為冷凝管.
(2)混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的錐形瓶要用膠塞塞住,其原因是防止苯甲醛被空氣中的氧氣氧化.
(3)若將苯甲醛一次性倒入錐形瓶,可能導(dǎo)致A、D.
A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多無(wú)法振蕩C.反應(yīng)變緩慢D.產(chǎn)率降低
(4)分液漏斗使用前須檢查是否漏水(或檢漏)并洗凈備用.
(5)制取苯甲醇時(shí),用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)的苯甲醛.實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液.
(6)在使用圖2所示儀器的操作中,溫度計(jì)水銀球的上沿X的放置位置為B(填圖示“A”“B”“C”或“D”).
(7)蒸餾過(guò)程中水浴加熱蒸出的主要為乙醚,然后加熱收集沸點(diǎn)204~206℃的餾分得到苯甲醇.某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)溫度在178~180℃時(shí)有少量液體蒸出,則該餾分可能為苯甲醛.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是( 。
A.玻璃棒B.量筒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高.則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( 。
A.0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B.0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol•L-1的NaCl溶液D.0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL.配制方法如下:
(1)配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量8.0g固體NaOH;
(3)將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪  拌,使固體全部溶解,待冷卻后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2~3次,洗滌后的溶液注入容量瓶中,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面距刻度線(xiàn)1-2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切.蓋好瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻,裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽.
(6)下列情況對(duì)所配制濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A.所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C.定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大
(7)如果加水定容時(shí)超出了刻度線(xiàn),會(huì)造成溶液濃度偏小,不能將超出部分再吸走,須重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.12.5g CuSO4•5H2O中含有0.05mol CuSO4,有0.25mol H2O,有0.05NA個(gè)Cu,有0.45NA個(gè)O,有6.35NA個(gè)電子,有6.35mol質(zhì)子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.1mol OH-含有7NA個(gè)電子
B.0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)為NA
C.10g46%的乙醇溶液含O數(shù)為0.4NA
D.0.5mol/L碳酸鈉中含有的Na+為NA個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案