13.下面六個(gè)圖中,橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.從A-F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中:

溶      液加入的物質(zhì)答案序號
(1)飽和石灰水CO2
(2)AlCl3溶液過量NH3
(3)含少量NaOH的NaAlO2過量CO2
(4)含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸
(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量
(6)NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

分析 (1)石灰水中通入二氧化碳,先生成沉淀,后沉淀消失,根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系;
(2)氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀,沉淀不能溶解在過量氨水中;
(3)NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳,先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),不生成沉淀,再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應(yīng),生成沉淀;
(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),后生成氫氧化鋁沉淀,最后沉淀溶解,根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積;
(5)MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀,然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)使沉淀的量減少,但不會完全溶解;
(6)NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量,首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解.

解答 解:(1)石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO32,沉淀消失,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故圖象F符合;
(2)氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀,沉淀不能溶解在過量氨水中,發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,故圖象C符合;
(3)NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O,開始不產(chǎn)生沉淀,NaOH溶液完畢,再發(fā)生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成沉淀,故圖象D符合;
(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),后生成氫氧化鋁沉淀,最后沉淀溶解,而后兩階段NaAlO2溶液中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,生成氫氧化鋁沉淀,NaAlO2反應(yīng)完畢后,發(fā)生反應(yīng),Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氫氧化鋁溶解,前后兩部分消耗的鹽酸體積為1:3,故圖象E符合;
(5)MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓生成兩種沉淀,然后發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,沉淀量減少但不會完全溶解,故圖象A符合;
(6)NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量,首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解,所以先無沉淀,后沉淀逐漸增多,最后達(dá)最大量,故圖象D符合,故答案為:

溶      液加入的物質(zhì)答案序號
(1)飽和石灰水CO2F
(2)AlCl3溶液過量NH3C
(3)含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D
(4)含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E
(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A
(6)NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D

點(diǎn)評 本題以圖象顯示考查化學(xué)反應(yīng),難度中等,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意圖象B、E中前后兩部分的比例關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.C、N、S元素都是生命體的重要組成元素,它們在自然界的平衡已受到較大的破壞.C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是( 。
①HNO3 ②CO2、厶穷悺、蹸H4、軸O2
A.①②③④⑤B.②③⑤C.②③④D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A:Fe2O3,E:FeCl2,J:Al(OH)3,G:Fe(OH)3
(2)按要求寫方程式:
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO42•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO43、Ca5(OH)(PO43]等形式存在.圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況.其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸.圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程.

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水,有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的69%.
(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO43反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F(PO43+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4.現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸0.49t.
(3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷.爐渣的主要成分是CaSiO3(填化學(xué)式).冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷,冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷.
(4)尾氣中主要含有SiF4、CO,還含有少量的PH3、H2S和HF等.將尾氣先通入純堿溶液,可除去SiF4、H2S、HF;再通入次氯酸鈉溶液,可除去PH3.(均填化學(xué)式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.
Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤(填序號).
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶(填名稱).
(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大(填“偏大”或“偏小”).
Ⅱ【測定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液.
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2.
(5)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn).
(6)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3,正確的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A.溶解,過濾B.溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
C.溶解,蒸發(fā)結(jié)晶D.溶解,萃取,分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖的裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上通過了0.02mole-.若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的( 。
A.相同條件下,兩容器產(chǎn)生的氣體體積相同
B.(1)、(2)溶液的pH值均減小
C.(1)中陽極電極反應(yīng)方程式為:4OH--4e-═2H2O+O2
D.(2)中正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療.該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴,常用作水果的催熟劑,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖1所示.

回答下列問題:
(1)B分子中官能團(tuán)的名稱為羥基.
(2)B通過②③兩次氧化可得到D,也可通過反應(yīng)④直接氧化為D,則反應(yīng)④需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液(任填一種).
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并指出其反應(yīng)類型.①CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;反應(yīng)類型加成反應(yīng).
(4)某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖2所示)進(jìn)行反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn).比較分析回答下列問題:
a.寫出的反應(yīng)⑤化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O.
b.乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b進(jìn)入,長玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓、冷凝.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案