Question

7．某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪  拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽．
（6）下列情況對(duì)所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)冷、過(guò)熱液體；
（4）為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)將所有溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）依據(jù)定容的正確操作解答；
（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析產(chǎn)生的誤差；
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析產(chǎn)生的誤差，凡是錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救的必須重新配制；

解答 解：（1）配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L氫氧化鈉的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以還需要的儀器：500mL容量瓶  膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶  膠頭滴管；
  （2）配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；
故答案為：8.0；
 （3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，而容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)冷、過(guò)熱液體，所以應(yīng)冷卻后再進(jìn)行移液操作；
故答案為：冷卻；
 （4）為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)將所有溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，包括洗滌液；
故答案為：注入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切；
故答案為：距刻度線1-2cm；
（6）A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，則稱取的溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響；
故答案為：無(wú)影響；
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏小，該操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且不能補(bǔ)救，必須重新配制；
故答案為：偏��；重新配制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．