Question

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是_______________________________________________。

操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）_________________________。

裝置B中的冷水浴的作用為__________________；裝置C的名稱為__________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：___________。

在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為___________________________________。

綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。

Answer 1

答案：（1）2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）在沉積的的FeCl3固體下方加熱；（3）②⑤

（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[FeCN]6溶液。（5）。

（6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋； （7）Fe2＋－3e－=Fe3＋；（8）FeCl3得到循環(huán)利用。