以下是某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是(    )

A. 稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水                  

B.用蒸餾分離苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴                

D. 用酒精萃取碘水中的碘

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________________________________________。

操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）_________________________。

裝置B中的冷水浴的作用為_(kāi)_________________；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)_________________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：___________。

在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。

電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。

綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：

①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是(    )。

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色          B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

 C．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色  D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)表述中正確的是      (　　)                             

A．氯化鈉的電子式：

B．106 g的乙醇和丙醇(化學(xué)式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時(shí)間。

序號(hào)

反應(yīng)

溫度/℃

c(HCl)/

mol·L－1

V(HCl)

/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________(填序號(hào))作對(duì)比。

(3)將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：

①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

④ 0.1 mol·L－1 鹽酸

⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

(3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘

(4)另取一份，加試劑________(填序號(hào))，現(xiàn)象________________________，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在200 mL密閉容器中投入0.02 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下面有關(guān)PHB說(shuō)法不正確的是                 (　  　)

A．PHB通過(guò)加聚反應(yīng)制得.

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB是一種聚酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分

異構(gòu)體的反應(yīng)是                                                       (　  　)

    A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

    B．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

    C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．2-­氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過(guò)程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

A.Na2O             B. NaHCO3          C.Na2CO3           D. NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案