【題目】已知可逆反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當(dāng)加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol

【答案】D

【解析】

（1）設(shè)參加反應(yīng)的SO3為xmol，參加反應(yīng)的NO為ymol，

2SO3（g）2SO2 +O2

起始的量（mol）：4 0 0

轉(zhuǎn)化的量（mol）：x x

平衡的量（mol）：4-x x

2NO+O2 2NO2

起始的量（mol）：4 0

轉(zhuǎn)化的量（mol）：y y

平衡的量（mol）：4-y - y

已知平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，即y=3.6mol，-=0.1mol，即x=3.8mol，

所以平衡時(shí)SO2氣體的物質(zhì)的量為：3.8mol，

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)亞利桑那州大學(xué)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.沒(méi)有人造樹(shù)葉和太陽(yáng)能的作用該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)最終是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應(yīng)為充分利用太陽(yáng)能開(kāi)辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C.H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C.H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①由C.H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類(lèi)型___。

（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（3）C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___，D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

--------------------------------------------------

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。

②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，B裝置中現(xiàn)象分別為:

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請(qǐng)用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）G的分子式是________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為________，吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是________。

（4）G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。

（6）4－甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚（）與乙酰氯（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）；________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中，不正確的是

A.甲是向溶液滴加時(shí)，沉淀質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

B.乙是向溴水通入氣體時(shí)，pH與物質(zhì)的量的關(guān)系圖

C.丙是向相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，與水體積的關(guān)系圖

D.由丁可知，A與B在有催化劑存在的熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：，則______用含、的代數(shù)式表示

(2)密閉容器中用作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦的原理是：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

由圖可知，該反應(yīng)的______0填“”或“”，______MPa填“”或“”。

如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______選填編號(hào)。

A.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

C.再加入，則轉(zhuǎn)化率增大容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

(3)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，被氧化為和陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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同步練習(xí)冊(cè)答案