【題目】某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是(　　)

A. K＋、Cu2＋、NO、Cl－ B. K＋、Na＋、Br－、Cl－

C. K＋、Ca2＋、HCO、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Br－、SO

【答案】B

【解析】無色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應(yīng)得不到氫氣，不能大量共存，A錯誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5.1g鎂鋁合金投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液中，金屬全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要達到沉淀最大值，則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為（ ）

A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KC1；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是

A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解

（1）A的化學(xué)式是_________，A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填四大基本反應(yīng)類型）。

（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計了如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)符號與名稱相符合的是

A.氧元素O2B.氯離子C1－C.碳酸鈉NaCO3D.金AU

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍
C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用：

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3 ， 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ， 滴定反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）25°C時，將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）

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