【題目】下列物質(zhì)投入溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是( )
A.CaCO3投入到HCl溶液中
B.Na2CO3投入稀硫酸中
C.Fe粉投入CuSO4溶液中
D.Fe粉投入稀HCl溶液中
【答案】C
【解析】
A.CaCO3投入到HCl溶液中,化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,由方程式可知,每有100g CaCO3參加反應(yīng),生成44g的CO2,則溶液質(zhì)量增加56g,A不符合題意;
B.Na2CO3投入稀硫酸中,化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,由方程式可知,每有106g Na2CO3參加反應(yīng),生成44g的CO2,則溶液質(zhì)量增加62g,B不符合題意;
C.Fe粉投入CuSO4溶液中,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由方程式可知,每有56gFe參加反應(yīng),生成64g的Cu,則溶液質(zhì)量減輕8g,C符合題意;
D.Fe粉投入稀HCl溶液中,化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2,由方程式可知,每有56gFe參加反應(yīng),生成2g的H2,則溶液質(zhì)量增重54g,D不符合題意;
故答案為:C。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1NA
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【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體,其合成流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物A的名稱為________,化合物C中含氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型為__________,F的分子式為______________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中核磁共振氫譜為四組峰
(5)設(shè)計以甲苯、乙醛為起始原料(其它試劑任選),制備的合成路線流程圖:__________
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【題目】常溫下,向10 mL 0.10 mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L-1硫化鈉溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級是10-35
B. 曲線上a點溶液中,c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)
C. a、b、c 三點溶液中,c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點
D. c 點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】請按要求書寫下列離子方程式:
①將過量CO2通入澄清石灰水中,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。
③少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
④已知酸性環(huán)境下,ClO-可將Mn2+氧化成MnO2,自身被還原成Cl-,該過程的離子反應(yīng)方程式為__。
⑤在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3+,該過程的離子反應(yīng)方程式為___。
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【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝 置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(1)A中恒壓漏斗的作用是______;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置B的作用是____;裝置F在吸收氣體時,為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。
(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。
(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是______。
(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理如下:
CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa
HCOONa+I2=HI+NaI+CO2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8
稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液 為合適的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為_________。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO
②
③+HCHO+HCOO-
回答下列問題:
(1)E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為__________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4
(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。
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【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,總反應(yīng)為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式,下列敘述中正確的是
A. 在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
B. 外電路中每通過0.2mol電子,正極的質(zhì)量理論上減小3.2g
C. 在使用過程中,Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 在使用過程中,電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
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【題目】(14分)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是(填字母) 。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差 |
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) |
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 |
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 |
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