【題目】(14)某實驗小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 mL

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示:

2)儀器A的名稱為 ;

3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;

4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;

5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

下表中的溫度差平均值為 ;

近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點后一位)

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是(填字母) 。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

【答案】.(16.8;.(2)環(huán)形玻璃攪拌棒;(3)保溫、隔熱,減少熱量的損失;(41/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol;

5①4.0;②-53. 5KJ/mol;③AD。

【解析】試題.(1)在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。(0.50mol/L×0.25L)×98g/mol="1.84" g·cm- 3×V×98%,解得V=6.8ml;(2)儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒;(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱,減少熱量的損失,是測定的溫度更準確;(4)由于中和熱是可溶性強酸與可溶性強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol的水時所放出的熱量,因此該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol;(5)由于酸、堿物質(zhì)的量濃度相同,而酸是二元酸,素若取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,則酸過量,反應(yīng)放出的熱量按照堿進行計算。 通過對表中各組數(shù)據(jù)進行觀察會發(fā)現(xiàn):第一組數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)該舍去,因此表中的溫度差平均值為[31.227.2)+(29.825.9)+(30.426.4]÷3="4.0℃;" ②近似認為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H=cmt÷n=(4.18×10-3×80×4.0)KJ÷0.025mol="-53." 5KJ/mol. ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是A.實驗裝置保溫、隔熱效果差,熱量散失,使結(jié)果偏低,正確; B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),堿的物質(zhì)的量偏大,則熱量偏多,使結(jié)果偏高,錯誤; C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失少,誤差小,錯誤; D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,使在測定前已經(jīng)由部分發(fā)生反應(yīng),是熱量測定值偏少,正確。故選項是AD

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)投入溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是(  )

A.CaCO3投入到HCl溶液中

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C.Fe粉投入CuSO4溶液中

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【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。

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【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、ZW結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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【題目】下列實驗所得結(jié)論正確的是

A. ①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

B. ②中溶液變紅的原因是:CH3COO + H2O CH3COOH + H+

C. 由實驗①、②、③推測,①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請回答有關(guān)問題:

(1)煤干餾的條件是_______。

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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、CD、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式:A____,B____,C_____D____,E____

(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

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【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請回答下列問題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)___________

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。

(4)已知t ℃時,KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

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