Question

根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題．
（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸

 

 mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要

 

．
（2）刻制印刷電路時，要用FeCl₃作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，原理是（寫化學(xué)方程式）

 

．
（3）呼吸面具中常用過氧化鈉做供氧劑，原理是（寫化學(xué)方程式）

 

．
（4）實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,化學(xué)試劑的存放

專題：

分析：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω%

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇合適的儀器；
（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（3）過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣角度考慮，裝置簡單，反應(yīng)在常溫下進(jìn)，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生供人呼吸的氧氣．
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω%

M

=

1000×1.84g/mL×98%

98g/mol

=18.4mol/L，折需要濃硫酸的體積為VmL，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=500mL×0.5mol/L
解得V=13.6mL；
操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故除上述儀器外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：13.6；500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
（3）Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；與我們學(xué)過的制氧氣方法相比，過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，裝置簡單，反應(yīng)能在常溫下進(jìn)行；與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生供人呼吸的氧氣．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．故答案為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

點評：本題難度不大，考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．