Question

6．用氯氣消毒會產生有機氯化物，對人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO₂）．
（1）二氧化氯的摩爾質量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO₂）₂懸浮液中加入稀H₂SO₄：Ba（ClO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₂．除去BaSO₄沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應，該反應的離子方程式為2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂．
（3）二氧化氯是一種有強烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學方程式是2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，當有0.3mol電子轉移時，消耗標準狀況下ClO₂的體積是13.44．

Answer 1

分析 （1）物質的摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量相等；
（2）沉淀的分離采用過濾法；根據(jù)反應物和生成物結合氧化還原反應中的概念來判斷物質，利用質量守恒和電荷守恒書寫反應的離子方程式；
（3）反應2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O消耗2molClO₂，轉移電子是1mol．

解答 解：（1）物質的摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量相等，二氧化氯的摩爾質量是67.5g/mol，故答案為：67.5g/mol；
（2）除去BaSO₄沉淀用過濾法，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒，反應8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O中，6molCl化合價升高，屬于還原劑，2molCl化合價降低，屬于氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3，KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應的離子方程式為2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂，故答案為：漏斗、玻璃棒；1：3；2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂；
（3）反應2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O消耗2molClO₂，轉移電子是1mol，當有0.3mol電子轉移時，消耗標準狀況下ClO₂的物質的量是0.6mol，體積是22.4mol/L×0.6mol=13.44L，故答案為：13.44．

點評 本題考查學生氧化還原反應的基本概念以及電子轉移計算和離子方程式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．